1. Atomantal och elektronkonfiguration:
* natrium (na) har ett atomantal på 11, vilket innebär att det har 11 protoner och 11 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 2, 8, 1.
* magnesium (mg) har ett atomantal på 12, vilket innebär att det har 12 protoner och 12 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 2, 8, 2.
2. Antal valenselektroner:
* natrium har en valenselektron i sitt yttersta skal.
* magnesium har två Valenselektroner i sitt yttersta skal.
3. Reaktivitet:
* natrium är mycket reaktiv på grund av dess enskilda valenselektron, som den lätt förlorar för att bilda en +1 jon. Det reagerar kraftigt med vatten och luft.
* magnesium är mindre reaktiv än natrium eftersom den måste förlora två valenselektroner för att uppnå stabilitet. Det är också mindre reaktivt än natrium med vatten och luft.
4. Fysiska egenskaper:
* natrium är en mjuk, silvervit metall.
* magnesium är en silvervit, stark och lätt metall.
5. Kemiska egenskaper:
* natrium bildar joniska föreningar med icke-metaller och förlorar lätt sin valenselektron för att uppnå en stabil oktett.
* magnesium bildar också joniska föreningar, men det kräver mer energi för att förlora sina två valenselektroner.
6. Användningar:
* natrium används i olika tillämpningar, inklusive produktion av natriumhydroxid (NaOH), natriumklorid (NaCl) och natriumkarbonat (Na2CO3).
* magnesium används i legeringar, fyrverkerier och som reducerande medel i kemiska reaktioner.
Sammanfattningsvis: Natrium och magnesium skiljer sig åt i deras atomstruktur, reaktivitet, fysiska egenskaper, kemiska egenskaper och användningsområden. Dessa skillnader uppstår från det varierande antalet valenselektroner och deras tillhörande elektronkonfigurationer.
