* Svaga intermolekylära krafter: So₂-molekyler hålls samman av relativt svaga van der Waals-krafter, särskilt dipol-dipolinteraktioner. Detta beror på att molekylen har en böjd form och skapar ett permanent dipolmoment. Dessa krafter är emellertid svagare än vätebindning eller starka dipol-dipolinteraktioner som finns i vissa andra molekyler.
* Små molekylstorlek: So₂ har en relativt liten molekylstorlek, vilket minskar den tillgängliga ytan för intermolekylära interaktioner. Detta leder till svagare övergripande attraktioner mellan molekyler.
* Låg molekylvikt: Den låga molekylvikten för SO₂ (64 g/mol) bidrar också till dess låga kokpunkt. Lättare molekyler tenderar att ha lägre kokpunkter eftersom de kräver mindre energi för att övervinna de intermolekylära krafterna och komma in i det gasformiga tillståndet.
i motsats till andra molekyler:
* Molekyler med stark vätebindning, som vatten, har betydligt högre kokpunkter eftersom dessa bindningar är mycket starkare än van der Waals -krafter.
* Större molekyler med mer ytarea, såsom kolväten, har också högre kokpunkter på grund av ökade Van der Waals -interaktioner.
Sammanfattningsvis: Kombinationen av svaga intermolekylära krafter, liten molekylstorlek och låg molekylvikt bidrar alla till den relativt låga kokpunkten för svaveldioxid.
