1. Förstå kemi

* natriumhypoiodit (naio) är ett salt som upplöses i vatten för att producera natriumjoner (Na+) och hypoioditjoner (IO-).

* hypoioditjoner (IO-) är konjugatbasen för hypoiodsyra (HIO). De kan reagera med vatten i en jämviktsreaktion för att producera hydroxidjoner (OH-):

`` `

Io- (aq) + H2O (l) ⇌ Hio (aq) + OH- (aq)

`` `

* kb är basdissociationskonstanten för denna jämvikt. Ett högre KB -värde indikerar en starkare bas.

2. Ställ in isbordet

Vi använder en is (initial, förändring, jämvikt) tabell för att hitta jämviktskoncentrationerna:

| | Io- | Hio | Oh- |

| ------------- | --------- | --------- | --------- |

| Initial | x | 0 | 0 |

| Förändring | -y | +y | +y |

| Jämvikt | x - y | y | y |

* x är den initiala koncentrationen av Io-

* y är förändringen i koncentrationen vid jämvikt

3. Beräkna den initiala koncentrationen av IO-

* molmassa av Naio: 149,89 g/mol

* mol Naio: (2,14 g) / (149,89 g / mol) =0,0143 mol

* Initial koncentration av IO-: (0,0143 mol) / (1,25 L) =0,0114 m

4. Beräkna hydroxidjonkoncentrationen

* pH + POH =14

* POH =14 - 11.32 =2,68

* [oh-] =10^-2,68 =2,1 x 10^-3 m

5. Använd jämviktskoncentrationerna för att hitta KB

* [oh-] =y =2,1 x 10^-3 m

* [hio] =y =2,1 x 10^-3 m

* [io-] =x - y =0,0114 m - 2,1 x 10^-3 m =0,0093 m

kb =([hio] [oh-]) / [io-]

kb =(2,1 x 10^-3 m) (2,1 x 10^-3 m) / (0,0093 m)

kb =4,7 x 10^-4

Därför är KB för den hypoioditiska jonen (Io-) ungefär 4,7 x 10^-4.