1. Konvertera gram till mol:

* Den molmassan av syrgas (O₂) är 32 g/mol (16 g/mol för varje syreatom).

* Dela upp massan av syrgas med dess molmassa:11,3 g / 32 g / mol =0,353 mol

2. Använd den ideala gaslagen:

* Den ideala gaslagen är PV =NRT, där:

* P =tryck (vi antar standardtryck, 1 atm)

* V =volym (vad vi vill hitta)

* n =antal mol (0,353 mol)

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (vi antar standardtemperatur, 273 K)

3. Lös för volym (V):

* Ordna om den ideala gaslagen:v =nrt/p

* Anslut värdena:V =(0,353 mol) (0,0821 l · atm / mol · k) (273 K) / (1 atm)

* Beräkna:v ≈ 8,01 l

Därför finns cirka 8,01 liter syregas i 11,3 gram syregas vid standardtemperatur och tryck.