1. Balanserad kemisk ekvation:

Haber -processreaktionen är:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)

Detta säger att 3 mol vätgas (H₂) reagerar för att producera 2 mol ammoniak (NH₃).

2. Molförhållande:

Molförhållandet mellan väte och ammoniak är 3:2. Detta innebär för varje 2 mol som produceras ammoniak, 3 mol väte konsumeras.

3. Antagande idealiskt gasbeteende:

Vi kan använda den ideala gaslagen för att relatera mol och volym. Eftersom vi har att göra med gaser vid konstant temperatur och tryck kan vi anta att volymen är direkt proportionell mot antalet mol.

4. Beräkning:

* Eftersom vi har 16 1 ammoniak måste vi ta reda på hur många liter väte som behövs för att producera den mängden.

* Med hjälp av molförhållandet vet vi att 3 mol väte behövs för varje 2 mol ammoniak. Detta innebär ett volymförhållande på 3:2.

* För att hitta volymen väte kan vi ställa in en andel:

(3 L h₂) / (2 L nH₃) =(x l h₂) / (16 L nH₃)

* Lösning för X (Volymen av väte):

x =(3 l h₂ * 16 l nH₃) / (2 l nH₃) =24 l h₂

Svar: 24 liter vätgas användes för att producera 16 liter ammoniak.