* Elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet på det periodiska tabellen. Detta innebär att den har en stark tendens att locka elektroner mot sig själv.
* Elektronkonfiguration: Fluor har 9 elektroner, med 7 i sitt yttersta skal. Den behöver ytterligare en elektron för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner i det yttersta skalet).
* joniseringsenergi: Fluor har en mycket hög joniseringsenergi, vilket innebär att den kräver mycket energi för att ta bort en elektron.
Därför är det mycket lättare för fluor att gain en elektron och bildar en negativ jon (F-) än att förlora en elektron och bilda en positiv jon.
