Förstå löslighet
* "Som upplöses som" Princip: Detta är en grundläggande tumregel i kemi. Ämnen med liknande polariteter tenderar att lösa upp i varandra.
* polaritet: En molekyls polaritet beskriver fördelningen av elektrondensitet. Polära molekyler har ojämna laddningsfördelningar, vilket skapar ett positivt och negativt slut. Icke -polära molekyler har jämnt fördelat elektrondensitet.
Låt oss analysera komponenterna:
* KCl, KF, KBR: Dessa är alla joniska föreningar . De består av en metallkation (K+) och en icke-metalljon (Cl-, F-, BR-). Joniska föreningar är i allmänhet mycket polära på grund av den starka elektrostatiska attraktionen mellan jonerna.
* tetrahydrofuran (THF): THF är en cyklisk eter. Även om den har viss polär karaktär på grund av syreatomen, anses det främst icke -polär .
Problemet:
Den starka polariteten hos de joniska föreningarna (KCl, KF, KBR) är en missanpassning med den icke -polära naturen hos THF. Denna olikhet i polaritet förhindrar effektiv solvation. THF -molekyler kan inte effektivt omge och stabilisera jonerna och hindra deras upplösning.
Nyckelpunkter:
* polära lösningsmedel: För att lösa joniska föreningar behöver du i allmänhet polära lösningsmedel som vatten (H2O) eller etanol (C2H5OH). Dessa lösningsmedel kan bilda starka interaktioner med jonerna, bryta dem isär och hålla dem upplösta.
* Undantag: Det finns undantag från regeln "som upplöses som". Vissa polära molekyler kan upplösas i icke -polära lösningsmedel i begränsad utsträckning på grund av svaga interaktioner som London -spridningskrafter. Det är emellertid osannolikt att detta är betydande när det gäller KCL, KF och KBR i THF.
Sammanfattningsvis:
KCL, KF och KBR kommer sannolikt inte att lösa sig väl i Tetrahydrofuran (THF) på grund av deras mycket polära natur och THF:s icke -polära karaktär.
