* Självjonisering av vatten: Vattenmolekyler (H₂O) kan spontant reagera med varandra och bilda en hydroniumjon (H₃O⁺) och en hydroxidjon (OH⁻).

* H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

* Jämvikt: Denna reaktion når jämvikt, vilket innebär att hastigheten för framåt och omvänd reaktioner är lika. Vid jämvikt är koncentrationerna av hydroniumjoner och hydroxidjoner lika.

* ph och Poh:

* pH är ett mått på koncentrationen av hydroniumjoner (H₃O⁺).

* POH är ett mått på koncentrationen av hydroxidjoner (OH⁻).

* neutralt pH: När koncentrationerna av H₃O⁺ och OH⁻ är lika är pH och Poh också lika. Eftersom pH -skalan är logaritmisk representerar ett pH av 7 en neutral lösning, där koncentrationerna av H₃O⁺ och OH⁻ båda är 10 ⁻⁷ mullvader per liter.

Därför leder den lika koncentrationen av väte (H⁺) och hydroxid (OH⁻) joner i rent vatten, på grund av självjonisering, till dess neutrala pH på 7.