1. Balanserad kemisk ekvation:

Reaktionen av bensen med brom för att producera bromobensen är:

C₆H₆ + BR₂ → C₆H₅BR + HBR

2. Molära massor:

* Bensen (C₆H₆):78,11 g/mol

* Brom (Br₂):159,80 g/mol

* Bromobensen (C₆H₅BR):157,01 g/mol

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

* Beräkna mol bensen: (26,0 g) / (78,11 g / mol) =0,333 mol

* Beräkna mol av brom: (56,3 g) / (159,80 g / mol) =0,352 mol

Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan bensen och brom. Eftersom vi har något fler mol brom är bensen den begränsande reaktanten.

4. Beräkna teoretiskt utbyte:

* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen: 1 mol Benzen producerar 1 mol bromobensen.

* Beräkna mol bromobensen producerad: 0,333 mol bensen * (1 mol bromobensen / 1 mol bensen) =0,333 mol bromobensen

* Konvertera mol bromobensen till gram: (0,333 mol) * (157,01 g/mol) = 52,3 g bromobensen

Därför är det teoretiska utbytet av bromobensen 52,3 gram.