1. Initial uttorkning (låg värme):
* Reaktion: CUSO₄ · 5H₂O (S) → CUSO₄ · H₂O (S) + 4H₂O (G)
* Observation: De blå kristallerna av koppar (II) sulfatpentahydrat börjar bli vit eller ljusblå när vattenmolekyler frisätts.
2. Ytterligare uttorkning (måttlig värme):
* Reaktion: CUSO₄ · H₂O (S) → CUSO₄ (S) + H₂O (G)
* Observation: Det vita eller ljusblå fasta ämnet blir helt vitt när den återstående vattenmolekylen går förlorad.
3. Vattenfri koppar (II) sulfat (hög värme):
* Reaktion: CUSO₄ (S) → Ingen ytterligare reaktion i detta skede.
* Observation: Den vita vattenfria koppar (II) sulfat (CUSO₄) förblir stabil vid denna temperatur.
Viktiga anteckningar:
* Den exakta temperaturen vid vilken varje uttorkningssteg inträffar kan variera beroende på uppvärmningshastighet och förhållanden.
* Den vattenfria koppar (II) sulfat är hygroskopiskt, vilket innebär att det lätt absorberar vatten från luften och förvandlas tillbaka till den blå pentahydratformen.
Användning av vattenfri koppar (II) sulfat:
* vattendetektering: Vattenfri koppar (II) sulfat används som ett torkmedel (torkmedel) eftersom det blir blått när det absorberar vatten. Den här egenskapen gör det användbart för att upptäcka fukt.
* fungicid: Det används också som en fungicid inom jordbruket.
Sammantaget är uppvärmningen av koppar (II) sulfatpentahydrat ett bra exempel på en dehydratiseringsreaktion där vattenmolekyler avlägsnas från en hydratiserad förening.
