Här är varför:
* löslighetstrend: Generellt ökar lösligheten för grupp 1 metallhydroxider och karbonater ner i gruppen.
* Lithiums undantag: Litium, som är det minsta och mest elektronegativa elementet i grupp 1, uppvisar några unika egenskaper.
* gitterenergi: Litiumhydroxid och karbonat har högre gitterenergier än de andra grupp 1 metallhydroxider och karbonater. Detta beror på att litiums lilla storlek och hög laddningstäthet leder till starkare elektrostatiska attraktioner inom kristallgitteret.
* hydreringsenergi: Medan litiumjoner har en hög hydratiseringsenergi är den inte tillräckligt hög för att övervinna den starka gitterenergin.
Därför är litiumhydroxid och karbonat faktiskt mer lösliga än natriumhydroxid och karbonat, men mindre lösligt än kalium, rubidium och cesiumhydroxider och karbonater.
Sammanfattning:
* löslighetstrend: Ökar i gruppen.
* Lithiums undantag: På grund av energi med hög gitter är litiumhydroxid och karbonat mindre lösliga än deras tyngre motsvarigheter.
Det är viktigt att notera att även om litiumhydroxid och karbonat är mindre lösliga än de andra grupp 1 -medlemmarna, anses de fortfarande vara lösliga i vatten.
