Här är varför:
* icke -polär: Kvävgas är en diatomisk molekyl med en symmetrisk struktur. Detta gör det icke -polärt, vilket innebär att det inte har något permanent dipolmoment.
* Svag, tillfällig dipol: Medan kvävgas inte har någon permanent dipol, kan tillfälliga dipoler bildas på grund av den slumpmässiga rörelsen av elektroner. Dessa tillfälliga dipoler inducerar liknande dipoler i angränsande molekyler, vilket skapar en svag attraktiv kraft.
* LDF: Dessa tillfälliga, fluktuerande dipoler och deras inducerade motsvarigheter är ansvariga för London -spridningskrafterna.
Viktig anmärkning: LDF:er är den svagaste typen av intermolekylär kraft. Det är därför kvävegas har en mycket låg kokpunkt (-196 ° C).
