* Position på den periodiska tabellen: Kväve och neon är båda i samma period (period 2), medan fosfor är i period 3. Element under samma period delar liknande elektronskalkonfigurationer, vilket leder till liknande kemiskt beteende.
* kemisk reaktivitet: Kväve är ett icke -metall och är i allmänhet oreaktivt på grund av dess stabila elektroniska konfiguration. Neon är också en ädel gas, vilket gör den extremt oreaktivt. Fosfor är å andra sidan en reaktiv icke -metall som lätt bildar bindningar.
* Elektronegativitet: Kväve och neon har relativt låga elektronegativitetsvärden, vilket indikerar att de inte lätt lockar elektroner. Fosfor har en betydligt högre elektronegativitet.
* Fysiska tillstånd: Vid rumstemperatur är både kväve och neon gaser. Fosfor finns som ett fast ämne.
Medan kväve och fosfor båda är icke -metaller, skiljer de sig väsentligt i deras reaktivitet och övergripande kemiska beteende. Kväves inerta natur och dess likhet med Neons egenskaper stärker kopplingen mellan dessa två element.
