1. Jonisk bindning kontra kovalent bindning:
* koppar (ii) klorid (cucl₂): Denna förening består av kopparjoner (Cu²⁺) och kloridjoner (CL⁻) som hålls samman av starka elektrostatiska krafter kända som joniska bindningar . Dessa bindningar kräver en stor mängd energi att bryta, vilket resulterar i en hög smältpunkt.
* Ethane (C₂H₆): Denna molekyl hålls samman av kovalenta bindningar , där atomer delar elektroner. Kovalenta bindningar är svagare än jonbindningar, vilket kräver mindre energi att bryta.
2. Gitterstruktur:
* koppar (ii) klorid (cucl₂): Bildar en kristallin gitterstruktur med ett upprepande mönster av joner. Detta ordnade arrangemang bidrar till den starka attraktionen mellan jonerna och ökar smältpunkten ytterligare.
* Ethane (C₂H₆): Finns som enskilda molekyler med relativt svaga intermolekylära krafter (van der Waals krafter) mellan dem. Dessa krafter övervinnas lätt, vilket resulterar i en låg smältpunkt.
3. Polaritet:
* koppar (ii) klorid (cucl₂): Denna förening är jonisk och mycket polär på grund av den stora elektronegativitetsskillnaden mellan koppar och klor. Denna polaritet bidrar till starkare interaktioner inom gitteret.
* Ethane (C₂H₆): Etan är en icke -polär molekyl, vilket innebär att den inte har någon betydande separering av laddningar. Denna brist på polaritet leder till svagare intermolekylära krafter.
Sammanfattningsvis:
De starka jonbindningarna, den ordnade gitterstrukturen och polariteten hos koppar (II) klorid bidrar till dess höga smältpunkt jämfört med de svagare kovalenta bindningarna, bristen på ett styvt gitter och icke -polär natur av etan.
