Här är varför detta är relevant för oktettregeln:
* Octet -regeln: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration med åtta elektroner i deras yttersta skal (som ädla gaser).
* natriumsituation: Natrium har bara en elektron i sitt yttersta skal (3S¹). För att uppnå en stabil oktett är det mycket lättare för natrium att * förlora * den elektronen. När den förlorar denna elektron blir den en positivt laddad jon (Na⁺) med ett fullt yttre skal (2s², 2p⁶) som neon (NE).
Sammanfattningsvis följer natrium inte oktetregeln i sitt neutrala tillstånd, men det uppnår en stabil oktettkonfiguration genom att bilda en positiv jon.
