* ligandstyrka: Ammoniak (NH₃) är en starkare ligand än vatten (H₂O). Detta innebär att det binder tätare till koppar (ii) jon.

* Elektronisk konfiguration: Koppar (ii) har en D⁹ -konfiguration, vilket innebär att den har en ensam elektron i sin dbit. Denna elektron interagerar starkare med ammoniakligander, vilket leder till ett mer stabilt komplex.

* steriska effekter: Medan ammoniak är en starkare ligand är den också större än vatten. Koppar (II) -jonen rymmer fyra ammoniakligander på grund av deras mindre storlek, medan ytterligare ammoniakligander skulle orsaka för mycket sterisk trängsel.

* Jämvikt: Bildningen av komplexet är en jämviktsreaktion:

[Cu (H₂O) ₆] ²⁺ + 4NH₃ ⇌ [Cu (NH₃) ₄ (H₂O) ₂] ²⁺ + 4H₂O

Jämvikten gynnar bildningen av det blandade komplexet, vilket återspeglar balansen mellan ligandstyrka, elektroniska effekter och steriska faktorer.

Sammanfattningsvis:

Bildningen av [Cu (NH₃) ₄ (H₂O) ₂] ²⁺ är ett resultat av en kombination av faktorer:

* Ammoniaks starkare ligandstyrka

* Copper (II) 's D⁹ elektronisk konfiguration

* Steriska begränsningar för att lägga till fler ammoniakligander

* Jämvikt gynnar en blandning av ligander

Låt mig veta om du har några andra frågor!