* Mängden kalium (k) du har.
* Den kemiska ekvationen för reaktionen.
Här är varför:
* Reaktionen: Vi måste känna till den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen av kalium och brom för att bilda kaliumbromid:
* 2K + BR₂ → 2KBR
* Detta berättar förhållandet mellan reaktanter och produkter.
* Begränsande reaktant: Vi måste veta mängden kalium du måste bestämma vilken reaktant (kalium eller brom) kommer att ta slut först. Denna "begränsande reaktant" avgör hur mycket produkt som kan bildas.
Så här löser du detta problem när du har den saknade informationen:
1. Konvertera massan av brom till mol:
* Använd den molmassan för BR₂ (159,8 g/mol) för att konvertera den givna massan av brom till mol.
2. Beräkna molen för KBR som kan bildas från varje reaktant:
* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att beräkna hur många mol KBR som kan bildas från molen hos varje reaktant.
3. Identifiera den begränsande reaktanten:
* Reaktanten som producerar den mindre mängden KBR är den begränsande reaktanten.
4. Bestäm det teoretiska utbytet:
* Det teoretiska utbytet av KBR är mängden KBR som kan produceras baserat på den begränsande reaktanten.
Låt mig veta den saknade informationen (massan i kalium), och jag kan hjälpa dig att beräkna molen av kaliumbromid producerad!
