• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vilken massa av CCL4 bildas av reaktionen 8,00 g metan med överskott av klorid?
    Så här löser du detta problem:

    1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

    CH₄ + 4CL₂ → CCL₄ + 4HCL

    2. Beräkna den molmassan av metan (CH₄):

    * C:12,01 g/mol

    * H:1,01 g/mol

    * Molmassa av CH₄ =12,01 + (4 * 1,01) =16,05 g/mol

    3. Beräkna Moles of Metane:

    * Mol =massa / molmassa

    * Moll av CH₄ =8,00 g / 16,05 g / mol =0,498 mol

    4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

    * Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan CH₄ och CCL₄. Detta innebär att varje 1 mol Ch₄ reagerade, 1 mol CCl₄ produceras.

    5. Beräkna molen med CCl₄ bildas:

    * Moll av CCl₄ =0,498 mol

    6. Beräkna den molmassan för CCl₄:

    * C:12,01 g/mol

    * Cl:35,45 g/mol

    * Molmassa av CCl₄ =12,01 + (4 * 35,45) =153,81 g/mol

    7. Beräkna massan av CCL₄ bildad:

    * Massa =mol * molmassa

    * Massa av CCl₄ =0,498 mol * 153,81 g/mol = 76,7 g

    Därför bildas 76,7 g CCl₄ av reaktionen.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com