* joniska obligationer: Jonbindningar bildas mellan element med stora skillnader i elektronegativitet. Ett element (vanligtvis en metall) förlorar elektroner för att bli en positivt laddad jon (katjon), medan det andra elementet (vanligtvis en icke -metall) får elektroner för att bli en negativt laddad jon (anjon).
* fluor: Fluor är det mest elektronegativa elementet. Detta innebär att det lockar starkt elektroner.
* metaller kontra icke -metaller: Metaller tenderar att förlora elektroner och formkatjoner, medan icke -metaller tenderar att få elektroner och bilda anjoner.
Därför är elementet som mest troligt bildar en jonisk förening med fluor en metall.
Exempel:
* natrium (na): Natrium är en metall som lätt tappar en elektron för att bilda en +1 -katjon (Na +). Fluor får denna elektron för att bilda en -1 -anjon (F-). Dessa joner kombineras sedan för att bilda natriumfluorid (NAF).
* kalcium (CA): Kalcium är en metall som lätt tappar två elektroner för att bilda en +2 -katjon (Ca +2). Fluor får en elektron, men eftersom kalcium förlorar två behöver du två fluoridjoner för att balansera laddningen. Detta bildar kalciumfluorid (CAF2).
Nyckel takeaway: Leta efter element som lätt bildar katjoner (metaller) när du överväger jonisk bindning med fluor.
