Förstå löslighet
* polar kontra icke -polär: Löslighet beror på principen "som upplöses som". Polära ämnen (som vatten) löser sig väl i andra polära ämnen och icke -polära ämnen (som olja) löser sig väl i andra icke -polära ämnen.
* joniska föreningar: Joniska föreningar som NaCl bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner).
Varför NaCl upplöses bra i vatten
1. Polaritet av vatten: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (vätesidan) och en något negativ ände (syre -sida). Denna polaritet gör att de kan interagera med jonerna i NaCl.
2. joniska interaktioner: När NaCl tillsätts till vatten lockar den positiva änden av vattenmolekyler de negativa kloridjonerna (Cl-) och den negativa änden av vattenmolekyler lockar de positiva natriumjonerna (Na+).
3. hydrering: Denna attraktion mellan vattenmolekyler och joner kallas hydrering. Vattenmolekylerna omger och isolerar effektivt jonerna från varandra och bryter de joniska bindningarna som håller NaCl -kristallen ihop.
Varför jod inte upplöses bra i vatten
* Icke -polär natur av jod: Jod (I2) är en icke -polär molekyl. Det har inte någon betydande separering av laddning som vatten, vilket gör det svårt för vattenmolekyler att interagera med det.
* Svaga van der Waals styrkor: Jodmolekyler hålls samman av svaga van der Waals -krafter. Dessa krafter är svagare än vätebindningen mellan vattenmolekyler, vilket gör det svårt för vatten att övervinna dem och lösa jod.
Sammanfattningsvis: NaCl upplöses mer i vatten än jod eftersom:
* naCl är joniskt och vatten är polärt: Starka elektrostatiska interaktioner förekommer mellan vattenmolekyler och jonerna i NaCl.
* jod är icke -polär: Vattenmolekyler kan inte effektivt interagera med de icke -polära jodmolekylerna.
