Här är den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen:
2 fecl₃ (aq) + 2 ki (aq) → 2 fecl₂ (aq) + 2 kcl (aq) + i₂ (aq)
Här är en uppdelning av reaktionen:
* oxidation: Jodidjoner (I⁻) från kaliumjodid oxideras till jod (I₂) genom att förlora elektroner.
* reduktion: Järnjoner (Fe³⁺) från järnklorid reduceras till järnjoner (Fe²⁺) genom att få elektroner.
Observationer:
* Du kommer att observera en färgförändring från den initiala gulbruna lösningen av järnklorid till en brun lösning på grund av bildning av jod.
* Lösningen kan också bli molnig eftersom jod är något lösligt i vatten.
* Om reaktionen genomförs i ett provrör kan du se lila ånga stiger upp från lösningen, vilket indikerar närvaron av jod.
Ytterligare anteckningar:
* Reaktionen är ganska snabb och kan användas som ett kvalitativt test för närvaro av järnjoner.
* Reaktionen används också vid produktion av jod.
* Reaktionen är exoterm , vilket betyder att det släpper värmen.
Låt mig veta om du vill veta mer om någon av produkterna eller aspekterna av reaktionen!
