Förstå koncepten
* natriumhydroxid (NaOH): En stark bas som helt dissocierar i vatten, vilket innebär att den frigör alla dess hydroxidjoner (OH-) till lösning.
* ph: Ett mått på surhet eller alkalinitet hos en lösning. PH -skalan sträcker sig från 0 till 14:
* 0-6:sur
* 7:Neutral
* 8-14:Basic (Alkaline)
* Poh: Ett mått på hydroxidjonkoncentration. POH och pH är relaterade till ekvationen:pH + POH =14
Beräkningar
1. Hitta POH:
* Eftersom NaOH är en stark bas är koncentrationen av hydroxidjoner ([OH-]) lika med koncentrationen av NaOH, som är 10 mol/L.
* POH =-Log [oh-] =-log (10) =-1
2. Hitta pH:
* pH + POH =14
* pH =14 - POH =14 - (-1) =15
Viktig anmärkning: Ett pH på 15 är extremt grundläggande och ligger utanför det typiska området för pH -skalan. Detta beror på att koncentrationen av natriumhydroxidlösningen är mycket hög. En sådan hög koncentration uppstår sällan i vardagliga situationer.
Sammanfattningsvis:
PH för en 10 mol/L natriumhydroxidlösning är 15.
