1. 0,1 molar (m) natriumhydroxidlösning:
* Detta hänvisar till en lösning där 0,1 mol natriumhydroxid (NaOH) löses i 1 liter vatten.
* Detta är den vanligaste tolkningen.
2. 0,1 Normal (N) natriumhydroxidlösning:
* Detta hänvisar till en lösning där 0,1 ekvivalenter natriumhydroxid löses i 1 liter vatten.
* Eftersom NaOH har en hydroxidjon per molekyl är 0,1 N NaOH ekvivalent med 0,1 M NaOH.
3. 0,1% (vikt/volym) natriumhydroxidlösning:
* Detta hänvisar till en lösning där 0,1 gram natriumhydroxid löses i 100 ml vatten.
* Detta är en mycket lägre koncentration än de två föregående exemplen.
För att förstå sminket, låt oss fokusera på den vanligaste tolkningen (0,1 M NaOH -lösning):
* natriumhydroxid (NaOH): Det lösta ämnet, ett vitt fast ämne.
* Vatten (H2O): Lösningsmedlet.
Så här förbereder du en 0,1 M NaOH -lösning:
1. Beräkna massan av NaOH som behövs:
* Molekylvikt av NaOH =40 g/mol
* 0,1 mol NaOH =0,1 mol * 40 g/mol =4 g
2. Lös NaOH i vatten:
* Tillsätt försiktigt 4 g NaOH till en volymkolv som innehåller cirka 800 ml destillerat vatten.
* Rör om tills NaOH är helt upplöst.
* Tillsätt mer destillerat vatten för att få den totala volymen upp till 1 liter.
Viktig säkerhetsanmärkning:
* Natriumhydroxid är en stark bas och frätande. Använd lämpliga säkerhetsutrustning (handskar, skyddsglasögon, labbrock) när du arbetar med den.
* Tillsätt alltid NaOH i vatten, aldrig tvärtom. Detta förhindrar en potentiellt farlig exoterm reaktion.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
