Förstå smältpunkt

Smältpunkt är temperaturen vid vilken en fast övergångar till en vätska. Styrkan hos krafterna som håller partiklarna ihop i fast tillstånd bestämmer smältpunkten. Starkare krafter kräver att mer energi (högre temperatur) går sönder.

joniska föreningar och smältpunkt

De föreningar du listade är alla joniska föreningar. Styrkan hos den joniska bindningen, som är den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner, bestämmer smältpunkten. Så här gäller de faktorer som påverkar jonisk bindningsstyrka på din lista:

* laddning: Högre laddningar på jonerna leder till starkare attraktioner.

* Storlek: Mindre joner har större laddningstäthet, vilket leder till starkare attraktioner.

Jämförelse av föreningarna

* alcl3: Aluminium har en +3 -laddning och klor har en -1 -laddning. ALCL3 har emellertid en mer kovalent karaktär på grund av storleksskillnaden mellan jonerna.

* naCl: Natrium har en +1 -laddning och klor har en -1 -laddning.

* kcl: Kalium har en +1 -laddning och klor har en -1 -laddning. Kalium är större än natrium.

* rbcl: Rubidium har en +1 -laddning och klor har en -1 -laddning. Rubidium är större än kalium.

Slutsats

Baserat på faktorerna ovan har NaCl den högsta smältpunkten. Här är varför:

* laddning: Alla fyra föreningar har samma laddningsstorlek (+1 och -1).

* Storlek: Natrium- och klorjoner är mindre än kalium och klor och ännu mindre än rubidium och klor. Mindre joner har starkare attraktioner.

Därför kommer NaCl att ha den högsta smältpunkten följt av KCL, RBCL och sedan Alcl3.