1. Räkna valenselektroner

* Bromin (BR) har 7 valenselektroner.

* Syre (O) har 6 valenselektroner.

* Den negativa laddningen lägger till en extra elektron.

* Totala valenselektroner:7 + (4 * 6) + 1 =32

2. Bestäm den centrala atomen

* Bromin (BR) är det minst elektronegativa elementet och kommer att vara den centrala atomen.

3. Anslut atomer med enstaka bindningar

* Anslut de fyra syreatomerna till bromatomen med enstaka bindningar. Detta använder upp 8 valenselektroner (4 bindningar * 2 elektroner per bindning).

4. Distribuera återstående elektroner som ensamma par

* Vi har 24 valenselektroner kvar (32 totalt - 8 begagnade).

* Distribuera dessa som ensamma par runt syreatomerna, vilket ger varje syreatom tre ensamma par (6 elektroner). Detta använder alla 24 återstående elektroner.

5. Kontrollera om det uppfyllandet av oktettregel

* Alla syreatomer har en full oktett (2 elektroner från enstaka bindning + 6 från ensamma par).

* Brom har också en full oktett (8 elektroner från de fyra bindningarna).

6. Formell laddningsberäkning

* Formell laddning =(valenselektroner) - (icke -bindande elektroner) - (1/2 bindningselektroner)

* Formell laddning på brom (BR):

* Valenselektroner =7

* Icke-bindande elektroner =0

* Bindningselektroner =8

* Formell avgift =7 - 0 - (8/2) =+1

* Formell laddning på en av syreatomerna (O):

* Valenselektroner =6

* Icke-bindande elektroner =6

* Bindningselektroner =2

* Formell avgift =6 - 6 - (2/2) =-1

Lewis struktur:

`` `

O

|

O - BR - O

|

O

`` `

Formella avgifter:

* brom (BR):+1

* syre (O):-1

Viktig anmärkning: De formella avgifterna är ett verktyg som hjälper oss att förstå fördelningen av elektroner. Perbromatjonen är en resonanshybrid, vilket innebär att den faktiska strukturen är ett genomsnitt av flera möjliga strukturer. Den negativa laddningen delokaliseras över alla fyra syreatomer.