* natrium (na) är en metall i grupp 1 i den periodiska tabellen. Den har en valenselektron (elektron i det yttersta skalet). Natrium tenderar att förlora denna elektron för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner i dess yttre skal). När den förlorar en elektron blir den en positivt laddad jon, na⁺ .
* syre (O) är en icke-metall i grupp 16 i den periodiska tabellen. Den har sex valenselektroner. Syre tenderar att gain Två elektroner för att uppnå en stabil oktett. När den får två elektroner blir det en negativt laddad jon, o²⁻ .
jonisk bindning:
* Den starka elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade natriumjonerna (Na⁺) och de negativt laddade oxidjonerna (O²⁻) bildar den joniska bindningen.
* För att balansera laddningarna krävs två natriumatomer (var och en som förlorar en elektron) för att binda med en syreatom (få två elektroner).
Formel:
Den resulterande formeln för natriumoxid är na₂o . Underskriften '2' indikerar att det finns två natriumjoner för varje oxidjon.
Egenskaper för natriumoxid:
* fast vid rumstemperatur.
* vit, kristallint fast.
* Mycket reaktivt med vatten, bildar natriumhydroxid (NaOH).
* Används vid produktion av glas, keramik och tvättmedel.
