Här är en uppdelning:
* vätebindning: Vattenmolekyler har en speciell typ av bindning som kallas en vätebindning. Denna bindning bildas mellan de något positiva väteatomerna i en vattenmolekyl och den något negativa syreatomen i en annan vattenmolekyl. Dessa bindningar är tillräckligt starka för att hålla vattenmolekyler ihop i flytande tillstånd vid rumstemperatur.
* polaritet: Vatten är en polär molekyl, vilket innebär att det har ett positivt slut (väte) och ett negativt slut (syre). Denna polaritet förbättrar ytterligare vätebindningen och skapar ett starkt nätverk av attraktioner mellan vattenmolekyler.
* densitet: Vatten är förvånansvärt tätt för en liten molekyl. Denna densitet tillskrivs vätebindningen, som packar molekylerna tätt samman.
* fasövergångar: När du värmer vatten ökar du den kinetiska energin i dess molekyler. Vid rumstemperatur räcker den kinetiska energin för att hålla vattenmolekylerna rörliga och interagerande, men inte tillräckligt för att bryta vätebindningarna helt. När du värmer vatten till 100 ° C (212 ° F) övervinner den kinetiska energin vätebindningen, och vattenmolekylerna övergår till en gasfas (ånga).
* Volymutvidgning: Den dramatiska volymökningen från 18 ml till 30l när vatten förändras från vätska till gas beror på den mycket större rörelsefriheten och separationen mellan gasmolekyler. I gasfasen är de attraktiva krafterna mellan molekylerna mycket svagare och de sprider sig avsevärt.
Sammanfattningsvis: Vattens flytande tillstånd vid rumstemperatur är ett resultat av stark vätebindning mellan dess polära molekyler. Denna bindning upprätthåller en hög densitet och starka intermolekylära attraktioner. Uppvärmningsvatten ger tillräckligt med energi för att övervinna dessa bindningar, vilket orsakar fasövergången till en gas, där molekyler är mycket mer spridda.
