Så här bestämmer du de joniska formlerna för blynitrat och kopparsulfat:

1. Identifiera jonerna

* blynitrat:

* Bly (Pb) bildar en +2 jon (pb²⁺).

* Nitrat (NO₃) är en polyatomisk jon med en -1 -laddning (NO₃⁻).

* kopparsulfat:

* Koppar (Cu) kan bilda två vanliga joner:Cu⁺ (cuprous) och Cu²⁺ (cupric). Vi antar den vanligaste CU²⁺ för det här exemplet.

* Sulfat (SO₄) är en polyatomisk jon med en -2 -laddning (So₄²⁻).

2. Balansera avgifterna

* blynitrat: För att balansera laddningarna behöver vi två nitratjoner för varje blyjon:pb²⁺ + 2no₃⁻ → pb (no₃) ₂

* kopparsulfat: Avgifterna är redan balanserade i ett 1:1 -förhållande:cu²⁺ + so₄²⁻ → cuso₄

Därför är de joniska formlerna:

* blynitrat:pb (no₃) ₂

* Kopparsulfat:cuso₄