Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Alkali -metaller har bara en elektron i sitt yttersta skal. Denna enda elektron hålls relativt löst och lätt förlorat, vilket gör dem mycket reaktiva.
* Elektropositivitet: De är mycket elektropositiva, vilket innebär att de lätt tappar sin yttersta elektron för att bilda en positiv jon (katjon).
* låg joniseringsenergi: På grund av det svaga greppet på den yttersta elektronen har alkalimetaller låga joniseringsenergier, vilket innebär att det krävs lite energi för att ta bort denna elektron.
När dessa element reagerar med vatten:
1. De förlorar lätt sin valenselektron till en väteatom i vatten.
2. Detta bildar vätgas (H2) och en metallhydroxid.
3. Reaktionen frigör en betydande mängd värme, vilket ofta får vätgasen att antändas.
Sammanfattningsvis är den liknande reaktiviteten hos natrium och kalium mot vatten direkt kopplad till deras delade position i grupp 1 i det periodiska tabellen, vilket leder till en vanlig tendens att lätt förlora sin enskilda valenselektron.
