1. Ammoniak är en svag bas:

* Ammoniak (NH₃) är en svag bas. Detta innebär att det bara delvis joniserar (dissocierar) i vatten och släpper en liten mängd hydroxidjoner (OH⁻).

* Den kemiska ekvationen för denna reaktion är:

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

2. Hydroxidjoner ökar pH:

* Hydroxidjonerna (OH⁻) är ansvariga för lösningens alkalinitet (grundläggande natur). Ju högre koncentration av OH -joner, desto högre är pH -värdet.

3. Jämvikt och begränsad jonisering:

* Medan ammoniak reagerar med vatten är reaktionen reversibel. Detta innebär att den når en jämvikt där vissa ammoniak förblir odelade, och vissa omvandlas till ammoniumjoner (NH₄⁺) och hydroxidjoner (OH⁻).

* Eftersom ammoniak är en svag bas gynnar jämvikten den odisocierade formen av ammoniak. Detta innebär att koncentrationen av OH -joner är relativt låg jämfört med en stark bas, men fortfarande tillräckligt hög för att signifikant höja pH.

Sammanfattningsvis:

* Ammoniak är en svag bas, vilket innebär att den bara delvis joniseras i vatten, vilket släpper en begränsad mängd hydroxidjoner (OH⁻).

* Närvaron av dessa hydroxidjoner ökar lösningens pH, vilket gör det grundläggande.

* Ju högre koncentration av ammoniak, desto högre är koncentrationen av OH -joner och desto högre pH -värde.