ammoniak (NH₃) i lösningen blir rött lakmuspapper blått eftersom det är en bas.

* ammoniakens grundläggande natur: Ammoniak upplöst i vatten bildar ammoniumhydroxid (NH₄OH), som frisätter hydroxidjoner (OH⁻) i lösningen:

NH₃ (G) + H₂O (L) ⇌ NH₄⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ)

* lakmuspapper som en indikator: Litmuspapper innehåller ett färgämne som ändrar färg beroende på lösningens pH. Rött lakmuspapper är surt och det blir blått i närvaro av en bas (alkalisk) lösning.

Torr ammoniakgas har ingen verkan på lakmuspapper eftersom det inte kan bilda ammoniumhydroxid utan vatten.

* torr ammoniak joniseras inte: I frånvaro av vatten jonerar inte ammoniak för att frigöra hydroxidjoner. Det kvarstår som NH₃ -molekyler, som inte kan interagera med lakmusfärgämnet.

* ingen förändring i pH: Utan bildningen av OH -joner förändras inte pH för den torra ammoniakgasen signifikant, och lakmuspapperet förblir rött.

Sammanfattningsvis:

* ammoniak i lösning (NH₄OH) är grundläggande på grund av bildandet av OH -joner.

* torr ammoniakgas (NH₃) är inte grundläggande eftersom den inte joniseras för att bilda Oh⁻joner.

Låt mig veta om du har några andra frågor!