Vad är koncentrationen av 300,0 ml en HCl -lösning som krävde 16,4 6,90 M NaOH för att neutralisera?

Så här löser du detta problem:

1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Hcl (aq) + naOH (aq) → naCl (aq) + h₂o (l)

2. Bestäm moln av NaOH som används:

Molaritet (M) =mol (mol) / volym (L)

Molar NaOH =molaritet * Volym

Molar NaOH =6,90 M * 0,0164 L =0,113 mol

3. Använd stökiometri för den balanserade ekvationen för att hitta mol HCL:

Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan HCl och NaOH. Detta innebär att 0,113 mol NaOH reagerade med 0,113 mol HCl.

4. Beräkna koncentrationen av HCL -lösningen:

Molaritet (M) =mol (mol) / volym (L)

Molaritet HCl =0,113 mol / 0,300 l =0,377 m

Därför är koncentrationen av HCL -lösningen 0,377 m.

Kemi

Vetenskap