Här är varför:
* kvävesvalenselektroner: Kväve har 5 valenselektroner.
* väteens valenselektroner: Varje väteatom har en valenselektron.
* Totala valenselektroner: 5 (n) + 3 (h) =8 valenselektroner.
* bindning: Kväve bildar tre enstaka bindningar med de tre väteatomerna med användning av 6 valenselektroner.
* ensam par: Detta lämnar 2 valenselektroner på kväveatomen, som bildar ett ensamt par.
Du kan visualisera detta med en Lewis -struktur:
H
|
H - n - h
|
H
De två prickarna på kvävet representerar det ensamma paret.
