* Minskat avstånd: Atomerna eller molekylerna i en gas är långt ifrån varandra och rör sig fritt. När gasen kondenseras till en vätska blir de attraktiva krafterna mellan partiklarna tillräckligt starka för att dra dem närmare varandra. Detta minskar det genomsnittliga avståndet mellan dem.
* reducerad kinetisk energi: Molekylerna i en gas har hög kinetisk energi, vilket gör att de snabbt kan röra sig och övervinna de attraktiva krafterna mellan dem. När gasen kondenserar förlorar molekylerna kinetisk energi och bromsar sin rörelse.
* Ökad densitet: När molekylerna närmar sig varandra minskar volymen som ockuperas av ämnet, vilket leder till en betydande ökning av densiteten.
* Förlust av definierbar form: Till skillnad från gaser tar vätskor formen på sin behållare. Detta beror på att de attraktiva krafterna mellan molekylerna är tillräckligt starka för att hålla dem tillsammans, men inte tillräckligt starka för att låsa dem i en styv struktur.
* ökade intermolekylära krafter: De attraktiva krafterna mellan molekylerna i en vätska, kallad intermolekylära krafter, blir starkare än molekylernas kinetiska energi, vilket får dem att hålla sig närmare varandra. Detta är vad som skiljer en vätska från en gas.
Tänk på det så här: Föreställ dig ett rum fullt av människor som rör sig fritt (gas). Om du börjar pressa dem in i ett mindre utrymme (minska temperaturen eller öka trycket) kommer de att närma sig varandra (ökad densitet), röra sig mindre (minskad kinetisk energi) och stanna i ett mer begränsat utrymme (förlust av definierbar form).
De specifika förändringarna som inträffar beror på typen av gas och villkoren för övergången. De allmänna principerna för närmare närhet, minskad kinetisk energi och starkare intermolekylära krafter förblir emellertid konsekventa.
