Klor "accepterar" inte bara en elektron. Det kan acceptera en elektron att bli en kloridjon (Cl-) , men det kan också dela elektroner för att bilda kovalenta bindningar med andra atomer.

Här är en uppdelning:

* Elektronisk konfiguration: Klor har 7 valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal). Den behöver ytterligare en elektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration som de ädla gaserna.

* Att få en elektron: När klor får en elektron blir det en kloridjon (Cl-), som är negativt laddad. Detta uppfyller oktetregeln och gör den mer stabil.

* delningselektroner: Klor kan också dela elektroner med andra atomer för att bilda kovalenta bindningar. Detta gör att båda atomerna kan uppnå en stabil oktettkonfiguration. I molekylen HCl (väteklorid) delar till exempel klor en elektron med väte.

Därför, medan klor kan acceptera en elektron för att bli en kloridjon, är den inte begränsad till denna enda elektron "acceptans". Det kan också dela elektroner för att bilda kovalenta bindningar.