Vatten (H₂O):
* Stark vätebindning: Vattenmolekyler har en mycket polär struktur, varvid syre är mer elektronegativ än väte. Detta skapar starka vätebindningar mellan vattenmolekyler. Dessa bindningar är den starkaste typen av intermolekylär kraft.
* Hög kokpunkt: På grund av de starka vätebindningarna har vatten en relativt hög kokpunkt (100 ° C). Mycket energi behövs för att bryta dessa bindningar och låta vatten övergå från vätska till gas.
* vätska vid rumstemperatur: Den starka vätebindningen i vatten gör den till en vätska vid rumstemperatur (25 ° C). Energin som finns vid rumstemperatur är inte tillräcklig för att övervinna den starka vätebindningen och hålla molekylerna nära varandra i ett flytande tillstånd.
ammoniak (NH₃):
* Svagare vätebindning: Medan ammoniak också bildar vätebindningar, är de svagare än de i vatten. Detta beror på att kväve är mindre elektronegativ än syre, vilket resulterar i svagare dipol-dipolinteraktioner.
* lägre kokpunkt: De svagare vätebindningarna i ammoniak leder till en mycket lägre kokpunkt (-33,3 ° C). Mindre energi krävs för att bryta dessa bindningar och låta ammoniak övergå från vätska till gas.
* Gas vid rumstemperatur: Den relativt svaga vätebindningen i ammoniak innebär att molekylerna vid rumstemperatur (25 ° C) har tillräckligt med energi för att övervinna de intermolekylära krafterna och existera som en gas.
Sammanfattningsvis: Skillnaden i kokpunkter och fysiskt tillstånd mellan vatten och ammoniak vid rumstemperatur beror främst på styrkan hos deras intermolekylära krafter, särskilt vätebindning. Vattens starka vätebindning håller sina molekyler ihop som en vätska, medan ammoniaks svagare vätebindning gör att den kan existera som en gas.
