Här är varför:
* syremolekyler (O2) är små och icke -polära. De har en symmetrisk struktur, vilket innebär att elektronerna fördelas jämnt. Detta resulterar i svaga London -spridningskrafter (LDF) som den enda intermolekylära kraften mellan dem. LDF:er är tillfälliga attraktioner som uppstår från fluktuerande elektronmoln.
* LDF:erna mellan syremolekyler är mycket svaga. Detta beror på att molekylerna är små och elektronerna hålls tätt.
* Svaga intermolekylära krafter innebär att syremolekylerna lätt kan övervinna attraktionen till varandra och röra sig fritt. Det är därför syre finns som en gas vid rumstemperatur.
Låt oss kontrastera detta med andra ämnen:
* Vatten (H2O) är en vätska vid rumstemperatur. Det har starkare vätebindningar mellan molekyler, som är mer betydande än LDF:erna i syre.
* natriumklorid (NaCl) är ett fast vid rumstemperatur. Det bildar ett kristallgitter med starka jonbindningar och håller molekylerna tätt ihop.
Sammanfattningsvis är Oxygens gasformiga tillstånd vid rumstemperatur ett resultat av dess lilla storlek, icke -polära natur och de svaga London -spridningskrafterna mellan dess molekyler.
