1. Identifiera halvreaktioner
* oxidation: H₂o₂ → o₂
* reduktion: Mno₄⁻ → mn²⁺
2. Balansatomer (med undantag för O och H)
* Båda halvreaktioner är redan balanserade i termer av Mn och O.
3. Balansera syreatomer
* oxidation: H₂O₂ → O₂ + 2H₂O
* reduktion: Mno₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
4. Balansera väteatomer
* oxidation: H₂O₂ → O₂ + 2H₂O
* reduktion: Mno₄⁻ + 8h⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
5. Balansavgift
* oxidation: H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2E⁻
* reduktion: Mno₄⁻ + 8h⁺ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o
6. Utjämna elektronöverföring
* Multiplicera oxidationshalvreaktionen med 5 och reduktionshalvreaktionen med 2:
* 5h₂o₂ → 5o₂ + 10h⁺ + 10e⁻
* 2mno₄⁻ + 16h⁺ + 10e⁻ → 2mn²⁺ + 8h₂o
7. Kombinera halvreaktioner
2mno₄⁻ + 5h₂o₂ + 6h⁺ → 2mn²⁺ + 5o₂ + 8h₂o
Slutlig balanserad redoxreaktion:
2mno₄⁻ (aq) + 5h₂o₂ (aq) + 6h⁺ (aq) → 2mn²⁺ (aq) + 5o₂ (g) + 8h₂o (l)
