Här är en uppdelning:
* Elektronegativitet: Icke -metaller har en stark attraktion för elektroner på grund av deras relativt små atomradier och hög kärnkraft.
* oktetregel: Icke -metaller behöver vanligtvis få några elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration med ett fullt yttre skal (ofta åtta elektroner). Detta kallas oktetregeln.
* Bildning av anjoner: Genom att få elektroner blir icke -metallatomer negativt laddade joner som kallas anjoner.
Exempel:
* klor (CL): En kloratom får en elektron för att bli en kloridjon (CL⁻).
* syre (O): En syreatom får två elektroner för att bli en oxidjon (O²⁻).
Undantag:
* ädelgaser: Noble -gaser har redan ett fullt yttre skal av elektroner, så att de i allmänhet inte bildar joner eller reagerar lätt med andra element.
* väte: Väte är ett speciellt fall. Den kan få en elektron för att bli en hydridjon (H⁻) eller förlora en elektron för att bli en proton (H⁺).
Viktig anmärkning: Medan de flesta icke -metaller får elektroner, kan vissa också dela elektroner i kovalenta bindningar, särskilt när de reagerar med andra icke -metaller.
