Här är varför:

* atomradie: Atomradie ökar i allmänhet när du rör dig ner en grupp på det periodiska bordet och minskar när du rör dig över en period från vänster till höger.

* Plats på periodisk tabell: Svavel (er) och fosfor (P) är båda i den tredje perioden av den periodiska tabellen. Svavel ligger i grupp 16, medan fosfor är beläget i grupp 15.

* Elektronskärmning: När du flyttar från vänster till höger över en period ökar antalet protoner i kärnan, vilket lockar elektronerna starkare. Detta gör atomradie mindre.

Därför har fosfor, som är längre till vänster på det periodiska bordet, en större atomradie än svavel.