1. Vätebindning:
* Ammoniak kan bilda vätebindningar På grund av kväveens höga elektronegativitet och närvaron av ensamma elektronpar.
* Vätebindningar är starka intermolekylära krafter som kräver en betydande mängd energi att bryta, vilket leder till en högre kokpunkt.
* Fosfin kan å andra sidan inte bilda vätebindningar eftersom fosfor är mindre elektronegativ än kväve och P-H-bindningen är mindre polär.
2. Molekylär form:
* Ammoniak har en pyramidal form med ett ensamt par elektroner på kväveatomen. Detta ensamma par bidrar till molekylens polaritet och stärker vätebindningen.
* Fosfin har en trigonal pyramidform men är mindre polär än ammoniak på grund av den större storleken på fosforatomen.
3. Molekylvikt:
* Medan molekylvikt spelar en roll i kokpunkten är den mindre betydande i detta fall. Ammoniak och fosfin har liknande molekylvikter.
Sammanfattningsvis:
Ammoniakens förmåga att bilda starka vätebindningar på grund av dess polära natur och ensamma elektronpar är det främsta skälet till dess högre kokpunkt jämfört med fosfin.
