1. Reactivity Series:
* Magnesium is higher up in the reactivity series than iron. This means that magnesium atoms are more easily oxidized (lose electrons) than iron atoms.
2. Electrode Potential:
* Magnesium has a more negative standard electrode potential than iron. This indicates that magnesium has a stronger tendency to lose electrons and become oxidized compared to iron.
3. Standard Reduction Potential:
* Standardreduktionspotentialen för magnesium är -2,37 V, medan järn är -0,44 V. Denna skillnad i reduktionspotential betonar ytterligare den högre tendensen hos magnesium att förlora elektroner.
4. Activation Energy:
* Aktiveringsenergin för reaktionen mellan magnesium och saltsyra är lägre än för reaktionen mellan järn och saltsyra. This means that the reaction between magnesium and hydrochloric acid requires less energy to start and proceed.
5. Ytarea:
* Magnesium har vanligtvis en större ytarea än järn, vilket ökar kontaktområdet mellan metallen och syran, vilket leder till en snabbare reaktionshastighet.
Reaction Equations:
* Magnesium: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
* järn: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)
Sammanfattningsvis tillskrivs den snabbare reaktionshastigheten för magnesium med saltsyra till dess högre reaktivitet, mer negativ elektrodpotential, lägre aktiveringsenergi och potentiellt större ytarea jämfört med järn.
