* starkare intermolekylära krafter: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar med varandra. Vätebindningar är den starkaste typen av intermolekylära krafter, vilket kräver betydande energi att bryta. Däremot, CCL 4 Molekyler uppvisar bara svaga London -spridningskrafter, som lätt övervinns.
* Högre kokpunkt: Vattens starka vätebindningar resulterar i en signifikant högre kokpunkt (100 ° C) jämfört med CCL 4 (76,7 ° C). Detta innebär att vatten behöver mer energi för att övergå från vätska till gas.
* polaritet: Vatten är en mycket polär molekyl på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan syre och väte. Denna polaritet förbättrar vätebindningen och bidrar ytterligare till dess lägre volatilitet. CCL 4 är å andra sidan icke-polär, saknar de starka dipol-dipolinteraktioner som skulle öka dess volatilitet.
Sammanfattningsvis gör den starka vätebindningen i vattenmolekyler det svårare för dem att fly in i gasfasen, vilket leder till dess lägre volatilitet jämfört med koltetraklorid.
