* molmassa berättar bara den totala massan av en mol av ämnet. Det säger inte vilka element som finns eller i vilka förhållanden.
* Många olika molekyler kan ha samma molmassa. Till exempel skulle en molekyl med 10 kolatomer och 10 väteatomer ha en annan formel än en molekyl med 5 kolatomer och 20 väteatomer, men de kan ha samma molmassa.
För att bestämma molekylformeln behöver du ytterligare information, till exempel:
* Elemental Analys: Detta berättar procentsatserna för varje element i föreningen.
* spektroskopiska data: Tekniker som infraröd (IR) eller kärnmagnetisk resonans (NMR) spektroskopi ger information om molekylens struktur.
Exempel:
Låt oss säga att du vet att molmassan är 165 g/mol och du vet att ämnet endast innehåller kol och väte. Du kanske kan härleda molekylformeln:
1. Beräkna den empiriska formeln: Den empiriska formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening. Du kan göra detta genom att anta 100 g av ämnet och konvertera procentandelarna av kol och väte till gram. Dela sedan upp dessa massor med atommassorna av kol och väte för att få molförhållandet.
2. Bestäm molekylformeln: Jämför den empiriska formelens molmassa med den kända molmassan i ämnet. Molekylformeln är en multipel av den empiriska formeln.
Kom ihåg: Du behöver mer information än bara molmassan för att hitta molekylformeln.
