1. Uppvärmning av isen från -50 ° C till 0 ° C:

* Specifik värmekapacitet för is (C_ICE): 2,09 j/g ° C

* massa av is (M): 1 mol * 18,015 g/mol =18,015 g

* Temperaturförändring (ΔT): 0 ° C - (-50 ° C) =50 ° C

* Värme absorberad (Q1): Q1 =M * C_ICE * ΔT =18,015 G * 2,09 J/G ° C * 50 ° C =1884,3 J

2. Smälter isen vid 0 ° C:

* entalpi av fusion (Δh_fus): 6,01 kJ/mol =6010 J/mol

* Värmaborberad (Q2): Q2 =ΔH_FUS =6010 J

3. Uppvärmning av vattnet från 0 ° C till 70 ° C:

* Specifik värmekapacitet för vatten (C_Water): 4,18 j/g ° C

* massa vatten (m): 18.015 g

* Temperaturförändring (ΔT): 70 ° C - 0 ° C =70 ° C

* Värmaborberad (Q3): Q3 =M * C_WATER * ΔT =18,015 G * 4,18 J/G ° C * 70 ° C =5233,7 J

Total entalpiförändring (ΔH):

ΔH =Q1 + Q2 + Q3 =1884.3 J + 6010 J + 5233.7 J = 13128 J eller 13,13 kJ

Därför är entalpinförändringen för omvandling av 1 mol is vid -50 ° C till vatten vid 70 ° C ungefär 13,13 kJ.