Här är varför:

* icke -metaller Ha en hög elektronegativitet, vilket innebär att de har en stark attraktion för elektroner.

* I en kovalent bindning delar atomer elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (som en ädel gas).

* Eftersom båda icke -metallerna har ett starkt drag på elektroner, är de mer benägna att dela snarare än en atom som helt tar en elektron från den andra (som skulle bilda en jonisk bindning).

Exempel på atomer som vanligtvis bildar kovalenta bindningar:

* väte (H)

* kol (c)

* syre (O)

* kväve (n)

* fluor (F)

* klor (CL)

* brom (Br)

* jod (i)

Obs: Det finns några undantag från denna regel. Till exempel kan en metall som bor ibland bilda kovalenta bindningar.