Idealisk gaslag
Förhållandet mellan volym, tryck, temperatur och mol på en gas beskrivs av den ideala gaslagen:
Pv =nrt
Där:
* p är trycket i atmosfärer (ATM)
* v är volymen i liter (L)
* n är antalet mol
* r är den perfekta gaskonstanten (0,0821 l · atm/mol · k)
* t är temperaturen i Kelvin (K)
För att hitta volymen måste du veta följande:
1. Antal mol (n): Du tillhandahöll detta, 0,25 mol.
2. Temperatur (t): Du måste känna till temperaturen i Kelvin.
3. Tryck (P): Du måste känna till trycket i atmosfärer.
Exempel
Låt oss säga att temperaturen är 25 ° C (298 K) och trycket är 1 atm. Sedan kan du beräkna volymen:
V =(nrt) / p
V =(0,25 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 298 k) / 1 atm
V ≈ 6,14 l
Slutsats
Utan att känna till temperaturen och trycket kan du inte beräkna volymen på 0,25 mol syre.
