1. Elektronisk konfiguration:

* Klor har ett atomantal på 17, vilket innebär att det har 17 elektroner.

* Dess elektroniska konfiguration är:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

2. Yttre skal:

* Det yttersta skalet är det tredje skalet (n =3).

* Den har 7 elektroner i den (3S² 3P⁵).

3. Fyllning av p-orbitalerna:

* 3P -underskalet har 3 orbitaler (3px, 3py, 3pz). Varje omlopp kan ha högst 2 elektroner.

* 3P -underskalet i klor har 5 elektroner. Dessa elektroner kommer att fylla orbitalerna individuellt (Hunds regel) innan de fördubblas.

4. Oparade elektroner:

* Detta betyder att det finns en oparad elektron I 3P -underskalet av klor.

Därför har klor en oparad elektron i sitt yttre elektronskal.