* Svaga intermolekylära krafter: HCL-molekyler hålls samman av svaga dipol-dipolinteraktioner. Detta beror på att molekylen har ett permanent dipolmoment på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan väte och klor. Dessa krafter är emellertid mycket svagare än till exempel den starkare vätebindningen som finns i vatten.
* Låg molekylvikt: HCl har en relativt låg molekylvikt (36,46 g/mol). Detta innebär att molekylerna är relativt lätta och kan röra sig fritt vid rumstemperatur.
* Liten storlek: HCL -molekylen är liten, vilket ytterligare bidrar till de svaga intermolekylära krafterna och molekylernas förmåga att röra sig fritt.
Sammanfattningsvis: Kombinationen av svaga intermolekylära krafter, låg molekylvikt och liten storlek på HCL -molekylen resulterar i ett gasformigt tillstånd vid rumstemperatur och tryck.
Obs: HCl kan lösas i vatten för att bilda saltsyra, en stark syra. I denna lösning är HCL -molekylerna omgiven av vattenmolekyler och de intermolekylära krafterna är starkare, vilket leder till ett flytande tillstånd.
