* zink är mer reaktiv än järn. Detta innebär att zink kommer att förskjuta järn från dess förening.
* Enkel förskjutningsreaktion: Denna reaktion är ett klassiskt exempel på en enda förskjutningsreaktion, där ett mer reaktivt element ersätter ett mindre reaktivt element i en förening.
Reaktionen:
Zn (s) + Fe (no₃) ₂ (aq) → Zn (no₃) ₂ (aq) + Fe (s)
Förklaring:
* Zink (Zn) är en solid metall.
* Järnnitrat (Fe (NO₃) ₂) är en vattenlösning (upplöst i vatten).
* Reaktionen resulterar i bildning av zinknitrat (Zn (NO₃) ₂) i lösning och fast järn (Fe).
Observationer:
* Du skulle sannolikt se bildningen av ett grått/brunt fast ämne (järn) när zinken reagerar med järnnitratlösningen.
* Lösningen kan ändra färg när järnnitratet konsumeras och zinknitratformer.
Viktig anmärkning: Reaktionshastigheten beror på ytan på zink, koncentrationen av järnnitratlösningen och temperaturen.
